【活化能与活化分子分别指什么】在化学反应过程中，活化能和活化分子是两个非常重要的概念。它们帮助我们理解为什么某些反应能够发生，而另一些则不能。以下是对这两个概念的简要总结，并通过表格形式进行对比。
一、
活化能是指反应物分子转变为产物分子所需的最小能量。换句话说，它是化学反应发生所必须克服的能量障碍。只有当分子获得足够的能量（即达到或超过活化能）时，它们才能发生有效的碰撞并形成新的化学键。
活化分子则是指那些具有足够能量、能够成功发生反应的分子。这些分子在碰撞时能够克服活化能的限制，从而完成化学反应。活化分子的数量与温度、催化剂等因素密切相关。
简单来说，活化能是一个“门槛”，而活化分子是“越过门槛”的分子。
二、对比表格
| 项目 | 活化能 | 活化分子 |
| 定义 | 反应物转化为产物所需最低能量 | 具备足够能量、可发生反应的分子 |
| 特点 | 是一个能量值，单位为 kJ/mol | 是实际参与反应的分子 |
| 影响因素 | 温度、催化剂等 | 温度、浓度、催化剂等 |
| 作用 | 表示反应发生的难易程度 | 表示实际发生的反应数量 |
| 与反应速率关系 | 活化能越低，反应越容易进行 | 活化分子越多，反应速率越快 |
通过以上内容可以看出，活化能和活化分子虽然相关，但各有不同的含义和作用。理解这两个概念有助于更深入地掌握化学反应的本质和影响因素。
