【二氧化硫和氢氧化钡反应化学方程式】二氧化硫（SO₂）与氢氧化钡（Ba(OH)₂）在一定条件下会发生化学反应，生成不同的产物，具体取决于反应物的量以及反应条件。以下是该反应的主要情况及其对应的化学方程式总结。
一、反应概述
二氧化硫是一种酸性气体，而氢氧化钡是一种强碱，因此两者之间会发生中和反应。根据反应物的相对比例，可以生成不同的产物：
- 当 SO₂少量 时，生成的是 亚硫酸钡（BaSO₃）和水；
- 当 SO₂过量 时，生成的是 硫酸钡（BaSO₄）、水和二氧化硫气体继续溶解。
此外，在特定条件下，也可能生成其他副产物或中间体。
二、主要反应式及产物总结
| 反应条件 | 化学方程式 | 产物 |
| SO₂少量 | SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃↓ + H₂O | 亚硫酸钡、水 |
| SO₂过量 | 2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂ | 亚硫酸氢钡（可能进一步分解） |
| 或者：SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃↓ + H₂O；再继续通入SO₂ | 2SO₂ + BaSO₃ + H₂O → Ba(HSO₃)₂ | 亚硫酸氢钡 |
| 若继续通入SO₂至过量 | 2SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + H₂O + SO₂↑ | 硫酸钡、水、剩余SO₂ |
> 注：在实际实验中，若继续通入过量SO₂，可能会导致亚硫酸盐转化为硫酸盐，但此过程需要一定的温度和时间条件。
三、注意事项
1. 反应条件影响产物：SO₂的用量是决定产物的关键因素。
2. 沉淀现象明显：无论是亚硫酸钡还是硫酸钡，均为白色沉淀，容易观察。
3. pH变化显著：由于SO₂为酸性气体，反应过程中溶液的pH会逐渐降低。
四、结论
二氧化硫与氢氧化钡的反应是一个典型的酸碱中和反应，其产物因反应物的比例不同而有所差异。掌握这一反应的化学方程式及反应条件，有助于理解酸性气体与碱性物质之间的相互作用，也对工业废水处理、气体净化等领域具有参考价值。
